（3）铝别离与足量的NaOH溶液和稀硫酸反响，若两个反响在相同情况下放出等量的气体，则两个反响中耗费的铝的物质的量之比为1：1．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
剖析（1）用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反响生成CuCl2和FeCl2，由反响物、生成物及电子、原子守恒书写离子方程式，亚铁离子具有复原性，可通过氧化剂和压离子反响的现象查验亚铁离子的存在；
（2）工业上是运用氯气和石灰乳反响生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，氯气在饱满食盐水中溶解性减小；
（3）铝别离和足量的氢氧化钠和稀硫酸反响，假如生成相同条件下等量的氢气，依据电子守恒核算剖析；
（4）先依据化合物与氯离子间的联系核算氯化物的物质的量，依据M=$\frac{m}{n}$核算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，然后确认该金属的原子量；
（5）依据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$核算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，依据质量之和与物质的量之和列式核算CO和CO2的物质的量，从而核算二者物质的量之比．
回答解：（1）用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反响生成CuCl2和FeCl2，由反响物、生成物及电子、原子守恒可知反响的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，亚铁离子具有复原性，查验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液，滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去，证明含亚铁离子，
（2）工业上是运用氯气和石灰乳反响生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，反响的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，因氯气与水产生：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，氯气难溶于饱满食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱满食盐水除掉氯气中少数的氯化氢气体，
（3）铝别离和足量的氢氧化钠和稀硫酸反响，假如生成相同条件下等量的氢气，这两个反响中都是铝失电子，由搬运电子守恒知，需求铝的物质的量之比为1：1，
（4）某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.10mol}$=95gmol-1；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，其相对分子质量=其相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24．
点评本题考察了离子方程式的书写、离子性质和查验、混合物核算、物质的量有关核算等知识点，留意对公式的了解与灵敏运用，清晰氧化复原反响电子守恒和结合搬运电子守恒进行核算是解本题要害，标题难度中等．
【计划1】取一定量的样品，用以下设备测定样品中AlN的纯度（夹持设备已省略）．
（2）完结以下试验过程：组装好试验设备，首要查看设备气密性，再参加试验药品．接下来的试验操作是①封闭K1，翻开K2，翻开分液漏斗活塞，参加NaOH浓溶液，至不再产生气体．翻开K1，通入氮气一段时间，测定C设备反响前后的质量改变．通入氮气的意图是②把设备中残留的氨气悉数赶入C设备．
（3）因为设备存在缺点，导致测定成果偏高．请提出修正完善定见C设备出口处衔接一个枯燥设备．
（5）若mg样品彻底反响，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准情况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
（7）若在过程③中未洗刷，测定成果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）对抛弃液体处理的三步操作中，没有触及氧化复原反响的是③（选填操作①操作②操作③）．
（5）对抛弃液体处理时运用的H2O2是一种常用的氧化剂，也能与SO2产生反响，两者反响时生成的物质是硫酸．